恒奧德儀器pH計原理分類

原理

什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質中氫離子的活性。這活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。

H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式:

H2O=H+ OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到平衡常數加以表示:

K=H3×OH----H2O

由于水只有少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

也就是說對于升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪數行運算，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H]。

因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數:

改變50m的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

測量pH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得pH值。

電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構成，其中個半電池稱作示電，它的電位與定的離子活度有關，如H;另個半電池為參比半電池，通常稱作參比電，它般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。

例如，支電由根插在含有銀離子的鹽溶液中的根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成定的電位差。失去電子的銀離子溶液。當沒有施加外電反充電，也就是說沒有電的話，這過程終會達到個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電被稱為類電。

分類

人們根據與生活的需要，地研究了許多型號的酸度計:

按測量度

可分0.2、0.1、0.01或更度。

按儀器體積

分為筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續監控測量的在線式。

根據使用的要求

筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計般是檢測人員帶到現場檢測使用。

選擇pH酸堿度計的度別是根據用戶測量所需的度決定，而后根據用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。

◆按便攜性分的，分為:便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。

◆按用途分為:實驗室用pH計，業在線pH計等。

◆按程度分為經濟型pH計，智能型pH計，型pH計或分為針式pH計，數顯式pH計。

◆筆式pH計，般制成單量程，測量范圍狹窄，為用簡便儀器。

便攜式和臺式pH計測量范圍較廣，常用儀器，不同點是便攜式采用直供電，可攜帶到現場。實驗室pH計測量范圍廣、能多、測量度。

業用pH計的點是要求穩定性好、作可靠，有定的測量度、環境適應能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數字通訊、上下限報警和控制能等。

別度

酸度計的別和儀器的準確度是不同的兩個概念，儀器別與其準確度并不致。酸度計的別是按其示器(簡稱電計)的分度值(分辨率或小顯示值)表示的，例如:分度為0.1pH的儀器稱為0.1儀器;小顯示值為0.001pH的儀器稱為0.001儀器，等等。而儀器的準確度是電計與電配套測試標準溶液的綜合誤差，它不僅與電計有關，而且與玻璃電和參比電更有關。從實際使用要求出發，電計的分度值為0.1~0.001pH，如果有的話，依當前的科水平，可以制作出更的電計。但是，由于結構和制等方面的原因，常用電的性能還不能達到理想的程度。

玻璃電的重復性誤差和參比電的溶液接界電勢穩定性都不優于0.01pH。因此，電計的分辨率再，儀器測試準確度都難優于0.01pH。但是，選擇分辨率的儀器可以大限度地克服或消除電計對測試誤差的影響。由于要使電計達到滿意的度已不成問題，所以都在儀器的智能化，人性化，可靠性，操作簡便以及性價比等方面不斷新和提。酸度計的別與其測試準確度的關系在酸度計家計量檢定規程(JJG119-84)中規定如下:

PH度計儀器的別0.2、0.1、0.02、0.01、0.001

分度值或小顯示值(pH)0.2、0.1、0.02、0.01、0.001

電計示值誤差(pH)±0.1、±0.05、±0.01、±0.01、±0.002

配套測試示值總誤差(pH)±0.2、±0.1、±0.02、±0.02、±0.01

注:配套測試時的測試范圍應控制在pH3~pH10內。從上表可以看出，對于0.01以下的酸度計，示值總誤差數值等于其別，對于0.01的酸度計，示值總誤差為0.02pH，對于0.001酸度計，其示值總誤差也只能達到±0.01pH，而且此時需要使用pH標準物質才能得到保證。(注意:pH家標準物質分和二兩種，般酸度計常用的是二pH標準物質